重点

　　酸的通性、金属活动性顺序以及溶液的pH。

　　难点

　　使学生在增长知识的同时，逐步掌握一些分析和解决问题的方法。

　　教具学具准备

　　锌、镁、铁，铜，银，稀盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞试液，pH试纸。

　　教学过程

　　1．酸的分类和命名

　　教师课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：

　　写出下列物质的电离方程式：

　　 通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素分为含氧酸、无氧酸；或者按电离时所能生成的氢离子的个数，可以分为一元酸，二元酸，三元酸……两种方法进行分类。

　　 从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。

　　 2．酸的通性

　　 通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，概括出它们的共性—即酸的通性：

　　 （1）与酸碱指示剂反应

　　 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

　　 （2）酸＋活泼金属→盐＋氢气

　　 （3）酸＋碱性氧化物→盐＋水

　　 （4）酸＋碱→盐＋水

　　 （5）酸＋某些盐→新盐＋新酸

　　 3．金属活动性顺序

　　 学生分组［实验8—19］铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，引出金属活动性顺序表。

　　 学生通过看书阅读得到以下两点：

　　 （1）金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子，它的活动性就越强。

　　 （2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属则不能。

　　 最后强调：酸＋金属→盐＋氢气中①金属必在金属活动顺序表中氢前的；②酸不包括浓硫酸和硝酸；③金属如果是铁，则生成亚铁盐。

　　 4．pH—酸碱度的表示法

　　 教师提问：如何试验溶液是显酸性还是显碱性？

　　 通过学生的回答，举一些例子说明在生产、科研、生活中，有时只知道溶液是显酸性，还是显碱性是非常不够的。例如，电镀厂的酸洗液和人体的胃液都是酸性的，但是两者所起的作用却大不相同。引出溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的程度，进一步引出pH及pH的范围和如何测定溶液的pH。

　　 请同学们阅读有关教材，使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义。

　　 总结

　　 1．酸的分类、命名、通性

　　 2．pH—酸碱度的表示法

教案点评：

　　本节教学除金属活动性顺序、中和反应和pH是新知识外，其他都是上一节知识的概括和总结，主要采用的是复习、归纳跟实验相结合的方法。在金属的活动性教学中，采用学生分组实验的方法，有效的突破了重难点并调动了学生学习的积极性；对于pH的教学，采用阅读和讲解的方法。