课题：常见的碱 碱的通性

第一课时

　　重点：氢氧化钠和氢氧化钙的分子组成和化学性质；

　　难点：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质的综合运用及化学方程式的书写。

　　【教学思路和方法】

　　引入新课→氢氧化钠的物理性质→氢氧化钠的分子组成和化学性质→氢氧化钙性质与氢氧化钠性质作比较→总结→应用

　　边分析推理，边实验，边总结，边提问，强化多媒体启发式教学。

　　【教学过程】

　　［复习引入］①碱的分子组成：碱＝金属离子＋氢氧根离子

　　②接触过的碱： KOH、 NaOH、Ba(OH)₂等

　　［提出］HCl、H₂SO₄、HNO₃→H⁺→酸性

　　碱分子→OH^-～碱性？

　　第五节 常见的碱 碱的通性

　　（一）常见的碱

　　1.NaOH名称：氢氧化钠俗名：苛性钠 烧碱

　　［讲述］

　　氢氧化钠有强的腐蚀性，不可直接用手摸，万一溅在皮肤或衣服上时，应立即用大量水冲洗。

　　［学生实验1］

　　①观察刚取出的氢氧化钠固体的颜色、状态、表面情况，放置片刻表面状态的变化。

　　②将玻璃片上的氢氧化钠用镊子移入试管中，加入约2毫升水，用手触摸试管底部，注意温度有什么变化？（倒出约1/3稀释为半试管备用）。

　　③将一片树叶放入上述浓NaOH溶液中，观察热的浓碱液的强腐蚀性。（制叶脉书签）

　　④用玻璃棒沾取稀NaOH溶液抹在手指上，捻一捻，是否有滑腻感？然后立即用水冲洗手指。

　　实验完毕，由学生讨论，归纳出氢氧化钠的物理性质。

　　［展示投影胶片］

　　（1）氢氧化钠的物理性质：

　　①白色固体；

　　②能吸收空气中的水分而潮解；

　　③极易溶于水，溶解时放出大量的热；

　　④水溶液有涩味，有滑腻感；

　　⑤具有强烈的腐蚀性。

　　强调指出：氢氧化钠又叫苛性钠、火碱、烧碱的原因和氢氧化钠为什么可用作干燥剂？

　　［提问］氢氧化钠是不是电解质？学生回答后，写出其电离方程式。

　　［板书］  NaOH＝Na⁺＋OH^-

　　［提出问题］氢氧化钠是电解质，在溶液中电离出OH^-，它有哪些化学性质？

　　［实验2］（先由老师演示，然后学生做）

　　［提出问题］有人说，酚酞使氢氧化钠变红，对吗？

　　②培养皿中加入NaOH溶液再滴加CuSO₄溶液→生成蓝色絮状沉淀Cu(OH)₂

　　③培养皿中加入NaOH溶液再滴加FeCl₃→生成棕色沉淀 Fe(OH)₃

　　［说明］上述实验①用侧面投影显示出明显的颜色变化情况；②③用正面投影可显示出生成沉淀的颜色，现象十分明显，有利于学生的观察，老师演示完毕，指导学生做，可培养学生观察能力及学习兴趣。

　　［展示投影活动胶片］

　　（2）氢氧化钠的化学性质

　　①与指示剂（石蕊、酚酞）的反应

　　NaOH+石蕊→使紫色石蕊变蓝

　　NaOH+酚酞→使无色酚酞变红

　　②与非金属氧化物反应

　　2NaOH＋CO₂=Na₂CO₃＋H₂O

　　［说明］NaOH放在空气中时间长了会变质。

　　③与酸的反应（中和反应）

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂

　　④与某些盐的反应（可溶性碱与可溶性盐才能反应）

　　［说明］用活动投影胶片这种直观教具，减少学生学习难度，为掌握复分解反应的规律打下基础。

　　［板书］ 2.Ca(OH)₂名称：氢氧化钙俗名：熟石灰或消石灰

　　［学生实验3］①用生石灰制熟石灰

　　学生注意：水要少量，滴加到块状生石灰刚好成为粉末状为止。

　　［展示投影胶片］CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂

　　（生石灰）（熟石灰）

　　启发学生写出实验现象，产物的颜色，状态，写在反应式旁边的括号里。（放出大量的热，生成白色粉末状物质）

　　②把所得粉末加入蒸馏水，并搅拌，使悬浊液静置为澄清溶液，倒出上层清液做下列实验。

　　［提出问题］Ca(OH)₂溶于水吗？怎样证明溶还是不溶，如果Ca(OH)₂溶于水，它的水溶液是否与NaOH具有相同的性质？

　　〔学生实验〕①溶液的滑腻性

　　［展示投影胶片］（与NaOH的性质比较）

　　氢氧化钙的化学性质

　　①与指示剂的反应

　　Ca（OH）₂＋石蕊→溶液变蓝

　　Ca（OH）₂＋酚酞→溶液变红

　　②与二氧化碳反应（用于检验CO₂，或用 CO₂检验 Ca（OH）₂）

　　③与酸的反应

　　④与盐（Na₂CO₃）的反应（用于石灰制少量NaOH）

　　通过上述实验观察、分析，启发学生得出以下结论。

　　板书3.本课小结：

　　（1）氢氧化钠和氢氧化钙都能溶于水，在水溶液中都能电离产生金属离子和氢氧根离子

　　NaOH=Na⁺+OH^-

　　Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH^-

　　（2）由于它们在组成和结构上相似，所以具有相似的化学性质。（再次展示氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质胶片作比较，进一步说明上述结论）

　　（3）像氢氧化钠和氢氧化钙在组成和结构上相似的物质有许多，有关这一类物质的通性，我们将在下一课学习。

　　附：

教案点评：

　　本节在学习酸碱盐的概念及常见的酸与酸的通性基础上，并掌握了电离和电离方程式，通过比较归纳、推理等逻辑方法，让学生掌握两种重要的有代表性的碱，以便为学习碱的通性及复分解反应作好准备。

　　根据学生知识水平偏低的实际状况，宜采取多种教学方法，特别是强化电化教学手段，以提高学生学习兴趣，在科学教育上下功夫，精心设计和安排实验，引导学生观察现象，分析问题，作出结论，让学生在获得化学知识，掌握实验技能的同时，受到基本能力和科学态度的训练、培养。从而既充分发挥学生的主体作用，又体现出教师的主导功能。