教学目标

知识目标
　　联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性；

　　通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途；

　　通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质；

　　联系生活实际，了解石灰石的用途。

能力目标
　　学习通过实验认识物质性质的方法；

　　提高实验探究能力。

情感目标
　　培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；

　　联系生命活动，认识二氧化碳的重要性；

　　通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。

教学建议

知识讲解指导
　　1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。

　　2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。

　　3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。

　　4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。

课堂引入指导
　　方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢？这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。

　　方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲

关于二氧化碳性质的教材分析：
　　二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。

　　在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。

　　此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。
　　本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。

关于二氧化碳性质的教学建议：
　　充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。

　　根据学校情况（生源、实验条件）不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。

　　采取小组讨论式学习模式。

　　联系实际生活、生产学习二氧化碳。

课程结束指导
　　引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。

课外实验指导
　　二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用U型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。

教学设计方案１

教学过程：

　　【引言】

　　在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢？是谁在作案呢？

　　原来是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳。

　　在空气中，二氧化碳占0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。

　　【板书】第三节  二氧化碳的性质

  　　　　　　一  二氧化碳的物理性质

　　【展示】一瓶二氧化碳的气体。

　　【演示】

如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。

　　【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克／升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。

　　【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何？举例说明。

　　【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至－78.5℃（101千帕），气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。

　　【板书】二 、二氧化碳的化学性质：

　　【演示】

两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。

　　【提问】由此实验可得出什么结论？

　　（学生回答后，老师归纳）

　　【板书】1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。

　　（进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因）

　　【讲解】在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。

　　【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？

　　（学生讨论后归纳）

　　【讲解】在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。

　　【演示】

　　【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。

　　【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H₂CO₃），紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。

　　【板书】2.和水反应：

              　　　　　　　H₂O+CO₂==H₂CO₃

　　【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。    

　　【现象】澄清石灰水变浑浊。

　　【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

          　　　　　　　Ca(OH)₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O

　　【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙

       　　CaCO₃+H₂O+CO₂====Ca(HCO₃)₂

　　碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙

　　广西桂林著名的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。

　　二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。

　　【讲解】物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。

　　【板书】

　　三  二氧化碳的用途

　　1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。（简介灭火器原理）

　　2.干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。

　　3.工业制纯碱和尿素等。

　　4.植物光合作用。

　　【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理利用它。